Цитриц Ацид

Шта је лимунска киселина?

Лимунска киселина је органско кисело једињење, тачније слаба трикарбоксилна киселина, са формулом Ц6Х8О7. На собној температури се појављује као бијели кристални прах, безопасан је и обично се налази у храни, посебно у цитрусима.

У биохемији она представља средњи елемент у такозваном циклусу лимунске киселине, који се јавља у ћелијском метаболизму свих аеробних организама.

Лимунска киселина је такође производ велике индустријске употребе, посебно као додатак храни (скраћеница Е330).

Шта је цитрат?

Цитрат је дериват лимунске киселине; нарочито, он може представљати сол, естар или полиатомски анион који је у раствору.

Пример соли је тринатријум цитрат, док је пример естра триетил цитрат.

Где је

Који су природни извори лимунске киселине?

Лимунска киселина је широко распрострањена

У биљном царству, посебно у агрумима (али не само). У овим производима концентрације лимунске киселине крећу се од 0.005 мол / л за поморанџе и грејпфрут, до 0.30 мол / л за лимуне и лимете; ове вредности се могу мењати у зависности од сорте и околности у којима је плод добијен.
Лимуни су посебно богати и садрже до 8 мас.% Суве материје; то значи да је лимунска киселина присутна до 47 г по литру сока од лимуна.
У животињским ткивима, где учествује у Кребсовом циклусу (важан метаболички пут посвећен производњи аеробне енергије).

сврхе

За шта је лимунска киселина?

Једном произведена на индустријском нивоу, лимунска киселина се широко користи као:

Регулатор киселости: ацидификатор
зачин
Појачивач укуса: има кисели укус који јача слан и горак укус, али не додаје посебне укусе храни
Цхелатинг агент
Конзерванс (Е330): антиоксидант; његово присуство у воћу, повезано са природним присуством витамина Ц (аскорбинска киселина), одлаже оксидацију пулпе, спречавајући браонирање. Лимунска киселина се користи као средство за конзервирање такође у припреми фармацеутских производа, као што су прашкови и шумеће таблете.

Прехрамбени производи који су најчешће обогаћени лимунском киселином су: пића, џемови и остала конзервирана воћа и поврћа.

Због своје јаке антиоксидативне функције, често се додаје конзервираном месу. У етикети прехрамбеног производа можемо је наћи и са скраћеницом Е330 .

Више од половине индустријске производње лимунске киселине користи се као регулатор киселости у пићима, око 20% у другим намирницама, 20% за производњу детерџената и 10% за сличне примјене, на примјер козметика, фармацеутски производи и хемијска индустрија.

Види такође: лимунска киселина у козметици

Види такође: рецепти са лимунском киселином

исхрана

Да ли је лимунска киселина нутријент?

Више од хранљиве материје, лимунска киселина се сматра нутритивним фактором. То није неопходно, јер је организам способан да га произведе аутономно, али и даље игра веома важну улогу за биолошке функције.

Његове главне функције су:

Заједно са витамином Ц (аскорбинска киселина) погодује апсорпцији гвожђа.
Спречава стварање бубрежних каменаца из цистина, ксантина и мокраћне киселине.
То је одличан алкализирајући урин и може се користити
- да побољша терапеутску активност лекова или суплемената који захтевају основни урин да би најбоље обавили своју терапеутску активност,
- фаворизовање излучивања лекова са слабим киселинским карактеристикама.
Такође има благо бактерицидно и анти-артритично деловање.

вишак

Да ли боли превише лимунске киселине?

Претјерана конзумација лимунске киселине може оштетити цаклину и олакшати ерозију зуба; из тог разлога, стоматолози препоручују чекање неколико минута прије прања зуба након што су попили кисела пића.

Поред тога, вишак лимунске киселине у фармаколошким дозама може довести до системске алкалозе, са повећањем пХ крви изнад физиолошких вредности; иако то није посебно опасно стање, на мишићном нивоу може изазвати слабост, бол и грчеве све до тетаније.

Што се тиче соли лимунске киселине, ризик од предозирања зависи од минерала на који се везује лимунска киселина; на пример, у случају калијум цитрата ризик од предозирања је хиперкалемија.

Интеракције са лековима *

Амфетамини, ефедрин, псеудоефредина или кинидин: истовремени унос лимунске киселине може продужити трајање ових лекова, смањујући њихову уринарну елиминацију;
Антациди, посебно они који садрже бикарбонате: истовремени унос лимунске киселине може довести до системске алкалозе; за антациде на бази алуминијумових соли, истовремени унос лимунске киселине може повећати апсорпцију и последичну токсичност алуминијума, посебно код пацијената са бубрежном инсуфицијенцијом;
Антихолинергици: истовремени унос лимунске киселине може повећати ризик од иритације желуца због успоравања желуца.
АЦЕ инхибитори, НСАИЛ, циклоспорини, диуретици који штеде калијум, хепарин, лекови на бази калијума, дигиталис и супститути соли: истовремени унос калијум цитрата може повећати ниво минерала у плазми, изазивајући чак и тешку хиперкалемију (до хапшења) срчани, посебно у случају бубрежне инсуфицијенције)
Ципрофлоксацин, норфлоксацин, офлоксацин: Истовремени унос лимунске киселине може смањити растворљивост ових лекова у урину, повећавајући ризик кристалурије и нефротоксичности.
Лаксативи: истовремени унос цитрата може повећати лаксативни учинак;
Литијум, салицилати, метенамин: истовремени унос лимунске киселине може смањити његово трајање и терапеутски ефекат, повећавајући његову уринарну елиминацију;
Лекови на бази натријума: истовремени унос натријум цитрата може повећати ризик од хипернатремије.

Индустриал Ектрацтион

Како се може добити лимунска киселина?

Сваке године се синтетише више од милион тона лимунске киселине. Међутим, савремени начин производње је веома различит од почетног.

Индустријска производња лимунске киселине почела је у Италији 1890. године са екстракцијом из агрума (посебно из лимуна који садржи 5-8%); лимунов сок је затим третиран са калцијум хидроксидом да би се исталожио калцијум цитрат, да се изолује и преведе назад у киселину употребом разблажене сумпорне киселине.

Године 1893, Ц. Вехмер је открио да је Пенициллиум калуп способан да произведе лимунску киселину из шећера. Након ферментације, калуп се филтрира кроз добијени раствор и изолује се лимунска киселина, што узрокује њено таложење и регенерацију као у првом систему. Међутим, овај систем није постао индустријски до прекида трговине италијанским агрумима, која се догодила током Првог свјетског рата, периода у којем је то постало нужност.

Амерички хемичар Јамес Цуррие 1917. године открио је још ефикаснију плијесан, Аспергиллус нигер, коју је тада користила фармацеутска компанија "Пфизер".

Године 1977. Левер Бротхерс је патентирао хемијску синтезу лимунске киселине из калцијум аконитних или изоцитратних / алоисоцитратних соли у условима високог притиска.

С обзиром на његову широку употребу, лимунска киселина се данас производи углавном са ова два последња система, у којима је дозвољено да А. нигер ферментира јефтине шећерне растворе као што су кукурузни сируп, меласа, хидролизовани кукурузни скроб итд да би се добиле калцијумове соли, а затим превели у високи притисак.

Годишња свјетска производња лимунске киселине у 2007. години достигла је око 1.600.000 тона, од чега више од 50% потиче из Кине.