Нитрат НО 3 потиче од потпуне дисоцијације азотне киселине ХНО3 или нитрата у воденом раствору, према следећој формули:
ХНО 3 + Х 2 О → Х 3 О + + НО 3 -
nitrati
Нитрати су соли азотне киселине (ХНО 3 ) и супстанце у којима је присутан нитратни јон (НО3-).
Као соли, сви су веома топиви у води, а најважнији су:
- Алуминијум нитрат
- Амонијум нитрат
- Силвер нитрате
- Натријум нитрат
- Калијум нитрат
- Леад нитрат
- Стронцијум нитрат
- Талијум нитрат
- Цинк нитрат хексахидрат
Међутим, најчешћи у природи су натријум нитрат и калијум нитрат.
Нитратни јон (и неке његове соли) обављају многе функције: он је у ствари фундаментални за метаболизам биљака; одличан је ђубриво (нарочито када се налази унутар амонијум нитрата НХ4Н03), а такође служи као храна за денитрифицирајуће бактерије, које имају функцију, почевши од ње, за производњу молекулског азота Н2.
Сребрни нитрат, 1900. године, коришћен је за производњу првих фотографских уређаја, а сада се користи за процену питкости воде из славине; штавише, он делује као катализатор у основној реакцији алкохолног тестирања.
Нитрати се брзо трансформишу у азотну киселину, а затим у нитрите, захваљујући присутности нитрат-редуктазе у бактеријској флори усне дупље и цревног лумена. Ова конверзија негативно утиче на функције нашег тела, јер нитрити делују са хемоглобином, претварајући га у метхемоглобин, неспособан да обавља своју функцију преношења кисеоника.
Осим тога, нитрити могу да реагују са аминима (присутним у прехрамбеним производима који садрже протеине), формирајући Н-алкил-нитрозамине: једињења класификована као канцерогена и токсична. Ова формација, срећом, контрастирана је витамином Ц (тј. Аскорбинском киселином) и витамином Е (токоферол), витаминима који могу да блокирају конверзију нитрита у нитрозамине, претварајући их у азотни оксид, са антитромботским ефектом.
Нитрати су мање токсични од нитрита, али при високим концентрацијама могу изазвати моторичке поремећаје, поремећаје у понашању, алергије на храну и негативне ефекте на репродукцију. Битно је нагласити да су и нитрати и нитрити присутни у великој количини у многим намирницама и нису увијек присутни као добровољни додаци храни, али могу бити и унутар хране због гнојива који се користе у усјевима или загађењу. подземне воде.
Нитрати се користе као прехрамбени адитиви за повећање рока трајања хране и користе се као антибактеријска средства. Међутим, нитрити се користе у мањим количинама како би се побољшала / очувала боја и укус меса. Потоњи се брзо апсорбују у цревима и остају мало у циркулационом току; скоро половина нитрита се елиминира у урину, али још увијек није добро познато шта се догађа већини њих; међутим, утврђено је да у року од 20-21 дана од гутања нестају из тела.
Истакнута је од стране јорданских истраживача, захваљујући студији проведеној на мишевима, да су нитрити способни да предиспонирају карциногенезу, и да имају негативне ефекте на имуни систем, значајно смањујући количину Т и Б лимфоцита. што резултира снижавањем имунске одбране на хуморалном и ћелијском нивоу; такође, чини се да смањују повећање телесне масе код новорођенчади и повећавају смртност одојчади.
Е200 | Е201 | Е202 | Е203 | Е210 | Е211 | Е212 | -213 |
Е214-Е2119 | Е220 | Е221 | Е222 | Е223 | Е224 | У225 | Е226 |
Е227 | Е228 | Е230 | 231 | Е232 | Е233 | Е234 | Е235 |
Е236 | Е237 | Е238 | Е239 | Е240 | Е242 | Е249 | Е250 |
Е251 | Е252 | Е260 | Е261 | Е262 | Е263 | Е270 | Е280 |
Е284 | Е285 | Е290 | Е296 | Е297 |